1. COMPOSICIÓN REAL
La primera publicación de las sales reales que se encuentran disueltas en el agua del Lago Tanganyika la hizo P. Brichard.
Esta es la lista de las sales y su concentración:
| ELEMENTO | FÓRMULA | ACUMULADO | ||
| Carbonato magnésico | MgCO3 | 144,0 | 37,2 | |
| Carbonato sódico | Na2CO3 | 125,0 | 32'3 | |
| Cloruro potásico | KCl | 59,0 | 15,2 | |
| Carbonato cálcico | CaCO3 | 30,0 | 7,7 | |
| Silicato sódico | Na2SiO3 | 13,5 | 3,5 | |
| Sulfato alumínico dieciocho veces hidratado | Al2(SO4)3+18 H2O | 5,0 | 1,3 | |
| Carbonato de litio | Li2CO3 | 4,0 | 1,0 | |
| Sulfato potásico | K2SO4 | 4,0 | 1,0 | |
| Sulfato sódico | Na2SO4 | 1,0 | 0,3 | |
| Nitrato potásico | KNO3 | 0,5 | 0,1 | |
| Cloruro férrico hexahidratado | FeCl3+6 H2O | 0,5 | 0,1 | |
| Fosfato sódico doce veces hidratado | Na3PO4+12 H2O | 0,4 | 0,1 |
Lo ideal sería usar estas sales para "copiar" la química del agua del Lago Tanganyika, pero el problema radica en la casi insolubilidad del carbonato magnésico (la sal mayoritaria, con gran influencia en el GH y KH) y del carbonato cálcico (la cuarta sal más abundante, también con gran influencia en el GH y KH).
Por tanto, usando estas sales, es imposible obtener valores de pH, GH y KH adecuados (además de otros muchos parámetros).
2. PARÁMETROS QUE NOS INTERESAN
Los parámetros que nosotros medimos en nuestros acuarios para ajustarnos a las condiciones requeridas son pH, GH y KH.
Haciendo una media de los últimos estudios realizados en el lago, se han obtenido los siguientes valores para estos tres parámetros:
| PARÁMETRO | RANGO DE VALORES | VALOR MEDIO |
Simulando una composición correcta de los compuestos básicos que hay en el agua del lago, obtendremos unos valores adecuados de estos parámetros, y de otros muchos que no medimos.
3. SÓLO UN POCO DE QUÍMICA
a. Unidades
ppm - partes por millón - es la unidad empleada usualmente para valorar la presencia de elementos en pequeñas cantidades dentro de una mezcla o solución. Indica las partes de soluto en un millón de partes de disolvente.
mg/l - miligramos por litro - es otra unidad empleada usualmente para valorar la presencia de elementos en pequeñas cantidades dentro de una mezcla o solución. Indica los miligramos de soluto en un litro de disolvente.
ºdH - grado alemán de dureza de un líquido. Es la más usada para medir la dureza de un líquido.
b. Relaciones entre ellas
• ppm = mg/l
• 1 ºdH = 17,8 ppm de CaCO3
c. Definiciones
• GH - dureza total - mide la concentración de iones de magnesio (Mg++) y de calcio (Ca++). La unidad más utilizada para medirlo es ºdH, aunque también se usan los mg/l de CaCO3, las ppm de CaCO3, el grado francés (10 ppm de CaCO3) y el grado americano (17,2 ppm de CaCO3).
• KH - dureza de carbonatos - mide la concentración de carbonatos de magnesio, de calcio, de sodio o de cualquier otro metal mono o bivalente (podríamos decir CO3--, aunque no es correcto del todo). Se suele expresar en ºdH.
• pH - mide la concentración de iones de hidrógeno (H+). En concreto, pH=-log([H+]), es decir, a mayor cantidad de iones de hidrógeno libre (H+), menor pH y, al revés. Puesto que la escala es logarítmica, eso significa que una reducción de una unidad en el pH, implica un aumento en 10 veces la cantidad de iones de hidrógeno libre o que una reducción en dos unidades en el pH, implica un aumento en 100 veces la cantidad de iones de hidrógeno libre. Por este motivo hay que evitar las fluctuaciones repentinas del pH. Su valor va de 0 a 14. Si es menor que 7 se dice que la solución es ácida, si su valor es 7 se dice que la solución es neutra y si su valor es mayor que 7, se dice que la solución es básica o alcalina.
4. SALES PARA IMITAR EL AGUA DEL LAGO
La mejor simulación del agua del Lago Tanganyika que he visto (pH, GH, KH, conductividad, Ca++, Mg++, Na+, K+, CO3--, HCO3-, ...) se consigue con estas sales y en esta proporción:
| ELEMENTO | FÓRMULA | ACUMULADO | ||
| Bicarbonato sódico | NaHCO3 | 505 | 48,42 | |
| Sulfato magnésico heptahidratado (Sales Epson) | MgSO4+7 H2O | 425 | 40,75 | |
| Cloruro potásico | KCl | 58 | 5,56 | |
| Cloruro cálcico | CaCl2 | 34 | 3,26 | |
| Carbonato sódico | Na2CO3 | 21 | 2,01 |
Teóricamente, en una simulación hecha sobre agua de ósmosis, se obtienen los siguientes valores de los parámetros que nos interesan:
| PARÁMETRO | VALOR OBTENIDO |
Pero hay que decir que estos valores no serán así en nuestros acuarios ya que dependen de otros muchos factores como la concentración de CO2 (que depende de la aireación, movimiento del agua, población de peces, existencia de plantas, ...), de los materiales que usemos en la filtración (carbón activo, zeolitas,... que adsorben sales y metales) y de los valores iniciales de estos parámetros en el agua del grifo.
Por tanto, para cada caso se debe calcular la proporción de cada sal.
Afortunadamente, se pueden subir independientemente los valores del GH y KH, manteniendo el pH en los valores recomendados.
En la tabla siguiente os muestro la influencia que tiene cada una de estas sales sobre los tres parámetros que nos interesan, añadiendo una determinada cantidad:
| SAL | mg/l | Variación pH | Variación GH | Variación KH |
| NaHCO3 | 29,0 | |||
| MgSO4+7 H2O | 45,0 | |||
| CaCl2 | 21,8 | |||
| Na2CO3 | 5,3 |
Para que sea más fácil hacer la mezcla de sales, una vez que las hayáis comprado en un almacen de productos químicos (mejor que en una farmacia, porque salen mucho más baratas), podéis utilizar una hoja de cálculo Excel para saber la cantidad (o proporción) de cada sal que debéis añadir al agua, una vez introducidos los valores de GH y KH iniciales de vuestra agua y la cantidad de litros.
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